1、实验题  已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

高考化学必考知识点《化学反应速率》高频考点特训（2019年练习版）

时间:2019-05-30 05:50:56

参考答案：（1）①2～3min?该反应是放热反应，此时温度高，H+浓度大
②4～5min 此时H+浓度小
（2）A、C； B； Zn 置换出Cu，形成Cu—Zn原电池，使反应更快

本题解析：温度越高，反应速率越快；离子浓度越小，反应速率越慢；增大固体接触面积，反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，据此可以解答。
（1）①根据表中数据可知，0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min。这是由于锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。
②反应速率最小的时间段为4～5min，这是由于随着反应的进行，氢离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。
（2）选项A中在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；选项B中加入氯化铜溶液，锌置换出铜，形成Cu—Zn原电池，使反应速率更快，B不正确；选项C主事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rfuch4a0lbk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5degsgbnvkp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/k2sn0us4bln.png\" style=\"vertical-align:middle;\">表示，已知2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5degsgbnvkp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rfuch4a0lbk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">．3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/k2sn0us4bln.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5degsgbnvkp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则此反应可表示为                             （   ）
A．3A+B=2C
B．A+3B=2C
C．2A+3B=\"2C\"
D．A+B=C

参考答案：C

本题解析：根据物质的速率之比等于化学方程式中的计量系数之比可知该反应为2A+3B=2C。答案选C。
考点：化学反应速率
点评：本题主要根据速率之比等于方程式计量系数之比来进行计算，非常简单基础。

本题难度：一般

4、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在2 L的密闭容器中，充入2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为? mol/(L·s)。

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gnwumsinmvz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：简单