时间:2019-05-30 05:50:56
1、选择题 在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是
A．平衡向逆向移动
B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小
D．逆反应速率先变小后变大
参考答案：D
本题解析：分离出氨气，相当于是降低生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，所以破坏向正反应方向方向移动，逆反应速率在慢慢的增大，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、填空题 (16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
（1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
①ΔH?0（填>、<或=）
②ΔH =?
（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：
| 物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性质 | 无色液体，与水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 无色液体，与水互溶 | 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 |
?HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。
参考答案：
（1）① > (2分) ②ΔH1－ΔH2－ΔH3 ?(2分)
（2）①甲醇：是很好的溶剂，能与水和HCOOCH3，增大反应?接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增?加，不利于平衡右移；(2分)
甲酸：甲酸能电离出H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲?酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移。(2分)
②?如下图 (2分)
③0.048? (2分)
（3）（+）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O? (2分)? (-) 2HCOOH - 4e- = 2CO2 ↑+ 4H+? (2分)
本题解析：（1）①图中的能量高低可知ΔH >0 ②由图中可知，放出的总能量为∣ΔH2+ΔH3∣，而吸收的总为，∣ΔH1∣=∣ΔH2+ΔH3∣-∣ΔH∣，
可得ΔH=ΔH1－ΔH2－ΔH3
(2) ①审清题意里的“从反应速率和限度的角度分析”抓住影响化学反应速率和限度的相关知识，答“限度”的时候，要注意改变条件是什么，对平衡的影响是向正还是向逆，结果又是什么？
② 这个反应应该是先甲酸的浓度比较小，反应较慢，而后甲酸的浓度增加，反应速率加快，但甲酸又是生成物，它的浓度的增加又会抑制反应向右进行,所以画图的时候要表现出来。
③由酯水比为1:2可知，可设HCOOCH3的浓度为a mol/L ，H2O浓度为 2a mol/L
HCOOCH3(l) +? H2O(l)?
?HCOOH(l)? +? CH3OH(l)
起始? a mol/L? 2a mol/L? 0? 0
变化? 0.25a mol/L? 0.25a mol/L? 0.25a mol/L? 0.25a mol/L
平衡? 0.75a mol/L? 1.75a mol/L? 0.25a mol/L? 0.25a mol/L
K =" c(HCOOH)" ×c(CH3OH) / c(HCOOCH3)×c(H2O)
="0.25a" mol/L ×0.25a mol/L÷0.75a mol/L ÷1.75a mol/L≈0.048
（3）此题关键字“质子膜”也就是酸性的电解质溶液，书写电极反应式的时候要运用氧化还原反应的特点去写就可以了。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
| 组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| ? | 2 mL | 20 | |
| ? | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| ? | 2 mL | 30 | |
| ④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
参考答案：Ⅰ.（1）①和② （2分）；① 和 ③
（2）草酸的浓度，或反应物的浓度 ； 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变
Ⅱ.（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色褪去。
（2）b （3）75%
本题解析：Ⅰ.（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响需有对照实验，因此选①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响需要其他因素相同做对照实验，因此选① 和 ③；（2）①和④中浓度不同， 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫红色，无需再加指示剂；（2）KMnO4盛装在酸式滴定管中；（3）
5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
x 1500×10-3 ×0.200
x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%
考点： 不同条件对化学反应速率影响酸碱中和滴定相关知识。
本题难度：一般
4、填空题 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ →Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
（3）对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。
参考答案：（1）2 : 5
（2）I和II；I和III
（3）c(H+)（或硫酸溶液的浓度）；确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 ="==" 2H2O + O2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A．40℃，延长反应时间
B．40℃,加少量MnO2
C．80℃,加少量水
D．80℃,加少量MnO2
参考答案：D
本题解析：温度越高反应越快，加入催化剂通常能加快反应，故选D。
考点：影响化学反应速率的速率。
本题难度：一般