时间:2019-05-30 05:41:34
1、实验题 随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A?红色酚酞结构B。
在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：
①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；
②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色退去；
③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。
为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表
请回答下列问题：
(1)通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是_________________。
(2)第②种推测也不合理。理由是___________________________。
(3)红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应：________(填“是”或“否”)，在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是_______________________，原因是____________________________。
(4)红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要________(填“强”或“弱”)，红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个________(填“吸”或“放”)热的过程。
参考答案：(1)对已退色的溶液反复加热冷却，出现反复的变红和退色
(2)②④⑥组实验在密闭时变红的溶液仍能退为无色
(3)是；退为无色；加入足量盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞结构A的形式存在
(4)强；放
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 （5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：
（1）仪器a的名称是?，应盛放下列药品中的?。
A．稀硫酸? B．亚硫酸?
C．氢硫酸? D．盐酸
（2）仪器b的名称是?，应盛放下列药品中的?。
A．碳酸钙? B．硫酸钠
C．氯化钠? D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为?，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。
参考答案：（1）分液漏斗；A?（2）圆底烧瓶；D?（3）澄清石灰水变浑浊
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有：
A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg
B．取ng样品装入广口瓶中
C．检查装置气密性
D．关闭止水夹
E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_____________________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
参考答案：(1)B；H；A；E。
（2）使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气；
（3）
?（4）偏大；偏大
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑；2
（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气
（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；BC
（4）使有害气体吸收更完全
（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________；
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
②请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4- + ___ H2C2O4 + ____ H+ = ____ Mn2+ + ___ CO2↑ + ____H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)： 
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
①上述装置中，D的作用是__________________，②乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________；
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________(用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：___________________（用离子符号表示）。
参考答案：(1)HCO3- + H2C2O4 = HC2O4-+ CO2↑+ H2O
(2) ①还原性 ②2、5、6、2、10、8
(3) ①除去混合气体中的CO2②H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH-)，所以溶液呈酸性
(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-
本题解析：
本题难度：一般