1、选择题 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、
Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4
C．同 ">
时间:2019-05-30 05:40:53
1、选择题 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、
Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低
D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX?它违背了（?）
A．能量守恒原理
B．泡利原理
C．能量最低原理
D．洪特规则
参考答案：D
本题解析：根据电子排布式可判断，违背了洪特规则，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（?）
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像
D．原子的发射光谱
参考答案：B
本题解析：电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质都是氧化物的是
A.KClO3、O2、MnO2
B.SO2、CaO、Fe2O3
C.NaOH、H2SO4、CaO
D.H2O、MgO、C6H6O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 （10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn?③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是?
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是?。
A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为?（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为?。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为?，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为?。
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d9?（2）B?
（3）Si<C<N?（4）SiO2?
（5）5:1?；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O
本题解析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。
（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4?的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；
（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2。
（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H之间单键是σ键，C≡C双键中有一个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为5：1。
点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。
本题难度：一般