1、选择题 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
D．Cl2能与H2S发生置换反应< ">
时间:2019-05-30 05:40:53
1、选择题 不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
D．Cl2能与H2S发生置换反应
参考答案：A
本题解析：非金属性强弱的依据：
1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强
3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。
4．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应：非金属性强的置换非金属性弱的。
5．非金属单质与具有可变价金属的反应：能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
6．非金属单质之间的转换反应：非金属性强的置换非金属性弱的。
可知答案为A
本题难度：一般
2、选择题 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（?）
A．最外层电子排布式为ns2np3
B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增
D．其含氧酸均为一元强酸
参考答案：A
本题解析：根据构造原理可知，选项A正确，氮族属于第ⅤA最低价是－3价，B不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，C不正确。D不正确，例如磷酸是弱酸，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn 撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）
A．278
B．277
C．166
D．165
参考答案：D
本题解析：70Ｚn中含有的中子数是70－30＝40，208Ｐb中含有的中子数是208－82＝126，所以该元素原子内中子数是126＋40－1＝165，答案选D。，
点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数＋中子数＝质量数、核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数。
本题难度：简单
4、填空题 （8分）下表是元素周期表的一部分
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ? | ? | ? | D | ? |
| 3 | B | ? | C | ? | ? | ? | ? | E |
| 4 | ? | A | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/j1h50vil5kz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是
A.KSCN溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液
参考答案：C
本题解析：试题分析：四种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的。因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。
A．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故A错误。
B．BaCl2溶液与四种氯化物都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．AgNO3溶液与四种氯化物都反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选C。
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应。
本题难度：一般