1、选择题 下列检验离子的方法及结论正确的是（?）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色 ">
时间:2019-05-30 05:40:07
1、选择题 下列检验离子的方法及结论正确的是（?）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
参考答案：D
本题解析：A不正确，因为硫酸银也是一种白色沉淀，正确的操作应该是加热硝酸酸化的硝酸银溶液；B不正确，因为不能排除Ag＋、CO32－等，正确的操作应该是先加入盐酸，无现象后，再加入氯化钡溶液；C不正确，也可能含有HCO3－等，所以正确的答案选D。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。同时还需要注意排除其他离子的干扰以及试剂的先后顺序等。
本题难度：一般
2、填空题 以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/irikefyqexm.gif\">
参考答案：现象：无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀
离子方程式：无；Ba2++SO42-==BaSO4↓；Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和试剂X将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/cvtqvx4lhs3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）试剂X要过量，其化学式为?，是图中的试剂?（选填①、②或③）。
（2）沉淀的化学式：沉淀1?，沉淀2?，沉淀3?。
（3）写出混合液+试剂①的离子方程式?；
溶液+试剂②的离子方程式
?，?。
参考答案：（每空2分）
(1) CO2，③?
(2) AgCl，Cu(OH)2，Al(OH)3
(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/ssmvp4ryuhq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3) Ag+?+?Cl-?= AgCl↓
Cu2+ + 2OH-?= Cu(OH)2↓? Al3++4OH- =AlO2- + 2H2O
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A、根据物质电离出的阴阳离子之间的关系来回答；
B、硝酸具有氧化性，能将碘离子、亚铁离子氧化；
C、碳酸氢根离子和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水；
D、根据Na[Al（OH）4]溶液和盐酸之间的量的关系知识来回答．
解答：在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，因为由于HI过量，酸性下NO3-和Fe3+都能氧化HI，正确的离子方程式为：
2Fe3++6NO3-+12H++14I-=7I2+6NO↑+2Fe2++6H2O，故B错误；
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应时，碳酸氢根离子也会和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水，漏掉了反应的离子，故C错误；
D、1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合，当盐酸和Na[Al（OH）4]溶液物质的量之比是1：1时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当是4：1时，此时沉淀恰好溶解，但是盐酸和Na[Al（OH）4]溶液物质的量之比介于二者之间时，则盐酸可以将部分生成的氢氧化铝溶解，即2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，可以根据书写时的注意事项来进行．
本题难度：简单
5、选择题 25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HCO3-
C.SO32-
D.NO3-
参考答案：B
本题解析：分析：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
解答：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；
C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．
本题难度：困难