时间:2019-05-30 05:40:07
1、选择题 下列离子方程式正确的是
A.铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
B.AlCl3溶液中加人过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝沉淀；
C．碳酸氢钙完全反应，1molCa（HCO3）2反应生成2molH2O；
D．发生氧化还原反应生成碘和水．
解答：A．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．AlCl3溶液中加人过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中的离子反应为H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
本题难度：困难
2、填空题 (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为?，AlCl3的物质的量?。
（2）已知：2Fe3++2I－ = 2Fe2++ I2； 2Fe2++Br2?= 2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是 。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是 ?。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7，?该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________?
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
参考答案：(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a? (2)?①I- ?Fe2+?② Fe3+? I2? Br2
（3）① 5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2?③N2O或NH4NO3
本题解析：（1）设AlCl3和FeCl3的物质的量分别是x和y，则根据有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝
，所以铁离子的浓度是/L。
（2）①根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的可知，还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－。2mol氯气得到4mol电子，1mol FeI2失去3mol，所以氯气还能氧化1mol亚铁离子。
②3mol氯气得到6mol电子，溶液中碘离子生成2mol电子，亚铁离子失去2.5mol，所以还能氧化1.5mol溴离子，即氧化产物是Fe3+、I2、Br2。
（3）①铁和硝酸的物质的量之比是
，所以氧化产物应该是硝酸亚铁，则反应的化学方程式是5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O。
②硝酸和铁反应的化学方程式可能是Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于反应中有1/4的硝酸被还原，所以根据铁是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分别是
16.8g和
，则n的取值范围是16.8 ≤ n ≤ 25.2。
③设锌的物质的量是2xmol，则硝酸是4xmol，生成硝酸锌是2xmol，所以没有被还原的硝酸是4xmol，则被还原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根据电子的得失守恒可知，硝酸在反应中得到4个电子，即还原产物是N2O；另外如果没有被还原的硝酸并没有全部和锌离子结合生成硝酸锌，则也可能生成硝酸铵，此时反应的化学方程式就是4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，因此正确的答案是N2O或NH4NO3。
点评：该题难度较大，侧重考查学生的能力和综合素质，对学生的计算能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力、发散思维能力以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力以及分析问题、解决问题的能力，增强学生的学习自信心。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子能大量共存的是
A.OH- ?SO42- ?Ba2+ ?Na+
B.H+ ?Na+ ?Al3+? Cl-
C.OH-? NH4+? NO3- ?K+
D.Fe2+ ?H+ ?NO3- ?K+
参考答案：B
本题解析：正确答案：B
A． SO42-＋ Ba2+=BaSO4↓? B．共存
C．OH-＋NH4+ =NH3·H2O?D．3Fe2+＋4H+＋2 N03-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A.Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B.AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C.OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D.Al3+、Na+、HCO3－、Cl－
参考答案：D
本题解析：试题分析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：困难
5、选择题 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：
A．一定有SO2-4
B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种
C．一定无Ag+
D．可能有CO2-3
参考答案：B
本题解析：滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO42?、SO32?、Ag+，所以B项正确。
本题难度：一般