时间:2019-05-30 05:31:25
1、填空题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：
（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，______，则证明WZ中有该阴离子．
（2）Y在元素周期表中的位置是______．
（3）Z元素形成氢化物的电子式______．
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为______．
（5）0.5mol?X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积为______（标准状况）．
参考答案：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si，由WZ是生活中常见的盐，则W为Na，Z为Cl，结合（4）、（5）可知，X为Al，
（1）检验氯离子，一般利用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀证明含有氯离子，即取少量WZ固体溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀，
故答案为：滴加硝酸酸化的硝酸银，观察到白色沉淀；
（2）Y为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）Z的氢化物为HCl，其电子式为
，故答案为：
；
（4）将W、X的氢氧化物混合，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（5）X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al～3H2↑，则0.5molAl反应生成气体为0.5mol×32×22.4L/mol=16.8L，故答案为：16.8L．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
[? ]
A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列的叙述中不正确的是
A.该元素的原子最外电子层上有6个电子
B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4
参考答案：B
本题解析：该元素最高正价氧化物的化学式为RO3，最高正价为+6．
本题难度：简单
4、选择题 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多，由得电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以⑤正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：
| a | b d e f c g h | ||||||
参考答案：根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳元素的单质金刚石是自然界硬度最大的单质，故答案为：碳；
（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：钠、氧、N2；
（3）根据元素周期律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以元素N的氢化物稳定性比元素Si的氢化物的稳定，故答案为：弱；
（4）干燥的氯气不能使红色布条褪色，所以①中放的试剂可能将氯气干燥，或者直接和氯气反应了，即为浓硫酸或氢氧化钠或是碘化钾，故答案为：①②③；
（5）氯气和水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO．
本题解析：
本题难度：简单