时间:2019-05-30 05:31:25
1、推断题
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。
（1）写出E元素在周期表中的位置__________________
（2）写出A元素气态氢化物的结构式__________________
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为____________________
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为__________________________
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为________________________
参考答案：
（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3）
（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（5）C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。
（1）下列推断正确的是_______。
a．A、B、E不可能在同一主族
b．A、B、C可能在同一周期
c．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
d．C和D的单质可能生成离子化合物
（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则：
①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为___________；F属于______分子（填“极性”或“非极性”）
②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________
③E在周期表中的位置_________________________，C和E形成的化合物属于____________________晶体
④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 ________ （填化学式）。
参考答案：（1）ad
（2）①极性②NaHCO3；HCO3-+OH-=CO32-+H2O③第三周期、第IVA族；原子晶体④H2O2、CH4O、C2H6
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应速率总是大于吸热反应速率
C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
参考答案：A、根据能量守恒得，当该反应放热时，反应物的总能量大于生成物的总能量，当吸热时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B、影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，与是放热反应还是吸热反应无关，故B错误；
C、离子化合物中有同种离子间的排斥力，阴阳离子间的吸引力，故C错误；
D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Z的氧化物的水化物一定是强酸
C.Y的氧化物是离子化合物
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
参考答案：C
本题解析：X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为 6/3=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素；
A、利用氨气与水反应即氨水的电离来分析；
B、利用氧化镁的构成微粒来分析；
C、利用硫化氢中硫元素的化合价来分析其性质；
D、X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸故选c
本题难度：一般
5、选择题
某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单