1、填空题 (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3jyd3zxodsw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度K值 (填“增大\"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 (填选项序号)。
A．降低温度
B．通人氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4
D．使用催化剂
参考答案：（1）0.001
（2）K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tafilwnimcz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 增大
（3）BCD
本题解析：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tnzhzae0rkb.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L-1·s-1
（2）由平衡常数的概念可知：K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/tafilwnimcz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大
（3）由图像可知，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m0o5zvcqvgo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">逐渐减小，而![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ddlxixtqtgr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">逐渐增大，平衡左移，故：
A：降温平衡左移，与图像相符
B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符
C：又往容器中充入N2O4，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ddlxixtqtgr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">瞬间增大，与图像不符
D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符
故BCD符合题意
本题难度：一般
2、选择题 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度
参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。
A．① ② ③ ⑤
B．① ② ③ ④
C．① ③ ④ ⑤
D．① ② ④ ⑤
参考答案：B
本题解析：①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；均能是反应速率加快，⑤增大压强仅针对平衡体系中存在气体的反应，对于非气体反应的体系中增大压强反应速率不变，故⑤不一定能是反应速率增大，故B项正确。
考点：影响化学反应速率公式。
本题难度：一般
4、填空题 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反 应速率如下图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u2kbilbdp25.gif\">
(1)下列说法中不正确的是 (? )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1～t2时间内c(Cl-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。
参考答案：(1)B
(2)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
(3)反应生成H+，溶液中c(H+)增大，ClO3-的氧化性增强
(4)反应物浓度逐渐减小
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
[? ]
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wyniwywinaf.gif\">（固体）
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dp0fjygyjvp.gif\">（固体）
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l5uactk1ly1.gif\">（溶液）
D．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/r2thtjyorl1.gif\">（固体）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
