1、选择题 在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
[? ]
A．提高设备强度，以便加压
B．选择适宜的催化剂
C．采用高温
D．用块状反应物代替粉末状反应物
时间:2019-05-30 05:24:15
1、选择题 在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是
[? ]
A．提高设备强度，以便加压
B．选择适宜的催化剂
C．采用高温
D．用块状反应物代替粉末状反应物
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某生成物B的浓度为0.5mol·L－1,经5s后浓度为2.0 mol·l－1,则这5s内B的化学反应速率为
A．0.10 mol·(L·s)－1
B．0.20 mol·(L·s)－1
C．0.30 mol·(L·s)－1
D．0.40 mol·(L·s)－1
参考答案：C
本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用B表示的反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lqiyglgx2oc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以答案是C。
本题难度：简单
3、实验题 （10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cxzwo4zr4i4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，可能的原因是 ；收集到的气体最多的是 时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ；
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是 。
参考答案：（1）t1 ~ t2 该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快t1 ~ t2 （2）AC （3）反应物中有一种已经消耗完（凡是符合题意的都给分）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）反应速率越大，在图像中曲线的斜率就越大，所以反应最快的是t1 ~ t2。随反应的进行，反应物的浓度是减小的，但速率是增大的，这说明反应一定是放热反应，温度升高导致反应速率增大。根据纵坐标可知生成气体最多的是t1 ~ t2。
（2）要降低反应速率，就要减小反应物盐酸的浓度。A和C均是稀释盐酸，使其浓度降低。B不影响，D是增大浓度，反应速率加快。
（3）当反应进行到一定程度时，反应物被完全消耗，所以生成物的CO2的体积就不再变化。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应A+3B?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2wkifqs23to.png\">
?2C+D．?在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L?min）]是（ ）
A．0.5
B．1
C．2
D．3
参考答案：因化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=1mol/（L?min），所以V（B）=3mol/（L?min），故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1bp1dok5g5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．该反应的平衡常数K= 4
C．平衡时X、Y的转化率相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
参考答案：B
本题解析：A.由物质的量与时间的关系曲线可知在前10s内 v(X)＝(1.20－0.40)÷2L÷10s=\"0.04mol/(\" L·s)。错误。B．从反应开始至达到平衡各物质的物质的量的变化是：X：减少0.80mol;Y减少0.80mol;Z增加1.60mol.后来随着时间的推移，各种物质的物质的量不变，反应达到平衡。因此反应方程式为X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ftxrgjemggj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)。在平衡时，各种物质的浓度分别是X：0.4mol/L；Y：0.40mol/L；Z：0.80mol/L。因此该反应的平衡常数K=0.802 ÷(0.4×0.4)=4.正确。 C．当反应达到平衡时X的转化率=\"0.8÷1.2=1/3;\" 的转化率=0.8÷1=4/5,并不相同，错误。D．达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，即减小压强。由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以减小压强，化学平衡不发生移动。错误。
本题难度：一般