时间:2019-05-30 05:23:28
1、选择题 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－
B．K+、Na+、SO32－、S2－
C．K+、Na+、Al3+、SO42－
D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－
2、选择题 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（ ）
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
3、选择题 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+
4、填空题 按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈?性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为
?，氨水的浓度a?0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ?（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
5、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH+4、Na+、Br-、SO2-4
B．Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C．K+、Ca2+、OH-、NO-3
D．Mg2+、H+、SiO32-、SO2-4