时间:2019-05-30 05:23:28
1、选择题 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－
B．K+、Na+、SO32－、S2－
C．K+、Na+、Al3+、SO42－
D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－
参考答案：D
本题解析：
试题解析：A、强酸性条件下可以共存，故A错误；B、强碱性条件系可以共存，故B错误；C、强酸性条件下可以共存，故C错误；D、强酸性和强碱性溶液中都不能共存，故D正确。
考点：离子共存
本题难度：一般
2、选择题 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（ ）
A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋
HS－＋H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
参考答案：D
本题解析：硫化钠水解显碱性，A不正确。稀硝酸的还原产物是NO，B不正确。C中应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O，所以正确的答案选D。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+
参考答案：D
本题解析：碳酸镁不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；氢氧化镁也是不溶于水的，应该用化学式表示；醋酸是难电离的，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。
本题难度：一般
4、填空题 按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈?性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________? _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有?，其浓度由大到小的顺序为
?，氨水的浓度a?0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为?；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= ?（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
参考答案：（1）NaHCO3===Na++ HCO3－
H2S
H++HS－?HS－H++S2－（各0.5分，共1分）
（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－（各0.5分，共1分）
（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
（4）酸? AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl? Fe2O3?
（5）抑制
（6）OH－、H+、NH4+、Cl－?c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)?＞
（7）Cu(OH)2? Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+? 9.0×108（2分）
本题解析：（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO3－，（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H2SH++HS－?HS－H++S2－；
（2）Na2CO3的水解的离子方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－? HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；
（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热后Fe(OH)3由于发生分解，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag+水解；
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH－、H+、NH4+、Cl－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ；
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+；
c(Mg2+)：c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。
点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。
本题难度：一般
5、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH+4、Na+、Br-、SO2-4
B．Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C．K+、Ca2+、OH-、NO-3
D．Mg2+、H+、SiO32-、SO2-4
参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；
C．Ca2+、OH-结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；
D．H+、SiO32-结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单