时间:2019-05-30 05:19:52
1、选择题 下列变化不属于氧化还原反应的是
A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中
C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
参考答案：A
本题解析：A.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。正确。B.4Na+O2=2Na2O.反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。C.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。D.2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。
本题难度：一般
2、简答题 32.64g铜和一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，求生成的NO和NO2的物质的量．
参考答案：32.64g铜的物质的量为32.64g64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，
则
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
A．原子半径：N＞F
B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂
C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
参考答案：D
本题解析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：N＞F，正确；B、三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3，根据化合价变化，三氟化氮中氮元素为+3价，部分N元素化合价升高转化为HNO3，部分N元素化合价降低转化为NO，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，正确；C、石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，正确；D、NF3转化为HNO3，N元素化合价升高2价，NF3转化为NO，N元素化合价降低2价，根据化合价升高总价数和降低总价数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:1，错误。
本题难度：一般
4、选择题 MgCl2?xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则MgCl2?xH2O晶体中x的数值是
（ ）
A．2
B．4
C．6
D．8
参考答案：发生反应：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可知n（MgCl2）=12×0.02mol=0.01mol，由化学式可知n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×（95+18x）g/mol=2.03g，解得x=6，故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．H+→H2
B．CO→ CO2
C．CO2 →CO32—
D．Fe2O3 → Fe3+
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单