时间:2019-05-30 05:19:52
1、选择题 常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L
C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1
D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1
参考答案：C
本题解析：A、铜粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol电子，说明含硝酸根离子0.2 mol,考虑生成硫酸铜，则至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；铁粉则最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol电子．说明还有0.1 mol硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亚铁。因此，原混合酸中NO3-的物质的量为0.2mol，硝酸浓度是1 mol /L，正确；B、同理可知：硫酸的物质的量为0.4mol，硫酸浓度是2mol/L， B正确；C、原混合酸中C（H+）=5mol/L，稀释50倍后，C（H+）="0.1" mol/L，pH=1，正确；D、由AB段气体数量不变可知，此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应，BC阶段发生的是H+与单质铁的反应，OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时，溶液中还剩余有H+，说明此时溶液中NO3-全部反应完了，OA段电子转移的物质的量为0.6mol，BC阶电子转移的物质的量为0.2mol，两者的物质的量之比为3：1，错误。
考点：本题考查硝酸的性质及计算、图像的分析。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是?）
A．2H2O
2H2↑+O2↑
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．2F2+2H2O＝4HF+O2
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列微粒既有氧化性又有还原性的是：? (? )
A．H+
B．Fe2+
C．Cu2+
D．Al
参考答案：B
本题解析：化合价处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，B正确；氢离子、铜离子只有氧化性，金属铝只有还原性，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对氧化性、还原性判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
4、选择题 在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为
A．2：1
B．8：3
C．1：2
D．3：8
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
氧化产物和还原产物的质量之比，等于化合价升高的硫的物质的量与化合价降低的硫的物质的量之比=2：1
本题难度：简单
5、选择题 工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2?4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为（ ）
A．无法计算
B．30%
C．63%
D．70%
参考答案：令Ca（NO3）2?4H2O晶体物质的量为1mol，根据硝酸根守恒可知n（HNO3）=2mol，所以m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g．根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为2mol×12=1mol，结晶水的物质的量为4mol，所以原硝酸溶液中水的物质的量为4mol-1mol=3mol，所以原硝酸溶液中水的质量为3mol×18g/mol=54g．
所以应选用的硝酸质量分数为126g126g+54g×100%=70%．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单