时间:2019-05-30 05:13:21
1、选择题 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是?（? ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O 
HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对
平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应
CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
2、填空题 （8分）450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保
持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建
立化学平衡。
(1)平衡常数：K (甲)?K (乙)?_?K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)达到平衡时SO2的转化率：α(甲) _?α(乙)? _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体， 甲容器的化学平衡________移动，乙容器的化学平衡_________移动。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通过计算确定5000C时正反应? ____?（填“能” 或“不能”）自发进行。
3、选择题 在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率
为20％，此时H2的浓度是
A．
0.4amol·L－1
B．0.8amol·L－1
C．1.6a mol·L－1
D．1.8a mo
l·L－1
4、选择题 已知某可逆反应，x A(g)
y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是
A．x < y
B．平衡向正反应方向进行
C．B的体积分数降低
D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大
5、填空题 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为_____。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________；
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将1.0 mol CO与2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。
A．c（H2）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时
减小
E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g），此反应能自发进行的原因是：___。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式_______________；
②写出除去甲醇的离子方程式___________________。