1、选择题 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1
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时间:2019-05-30 05:11:35
1、选择题 标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1
B．5：5：4
C．2：1：2
D．无法确定
参考答案：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V，溶质物质的量浓度为：5V22.45V=122.4（mol/L）；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解后烧瓶进水12，也就是溶液体积为2.5V，所以溶质物质的量浓度为：2.5V22.42.5V=122.4（mol/L）；
二氧化氮与氧气体积比为41的混合气中NO2体积为4V，
根据以下方程式恰好完全反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而且生成硝酸物质的量为4V22.4（mol），
由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V，所以溶质的物质的量浓度为：4V22.45V=0.8V22.4（mol/L）．
所以三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：122.4：122.4：0.8V22.4=1：1：0.8=5：5：4，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA
B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA
C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、在0.5mol的NaHS中Na+和HS-的个数共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS）的总数小于NA，故A错误；B、白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6条P-P键，白磷0.1mol，故P-P键的数目为0.6NA，故B正确；C、没溶液的体积，不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；D、在容器中存在N2O4=2NO2的可逆反应，故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；故选B。
考点：微粒数目的计算。
本题难度：一般
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（）
A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA
B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g
D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子
参考答案：B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/sbfxhwqp3ya.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：A错，水电离的H+离子数目为0.001NA；C错，因为阳极溶解的物质包含Zn、Cu、
Ag等，所以不等于3.2g；D错，因为Na2O2中的阴离子是O22-。
本题难度：简单
4、选择题 体积为V?mL，密度为d?g?cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m?g，其物质的量浓度为c?mol?L-1，质量分数为w%，下列表达式中不正确的是（ ）
A．c=
| w×1000×d M |
| c×M 1000×d |
| w 100 |
| 1000×m V×M |
参考答案：A、由c=1000×d×w%M可知，c=w×10×dM，故A错误；
B、溶质的物质的量为cmol?L-1×V×0.001L，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，w%=cVM1000Vd×100%=c×M1000×d，故B正确；
C、溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的积，溶液的质量为V?mL×d?g?cm-3=Vd，则m=V×d×w100，故C正确；
D、由n=mM、c=nV可知，c=1000×mV×M，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是?
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。
参考答案：（1）0.1mol?（2分无单位0分）
（2） Fe + 2H+ = H2# + Fe2+（3分无气体符号扣1分）
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?（2分）
C(HCl) = 0.2mol/0.2L? =\" 1\" mol/L?（2分）（合理即可得4分，无过程0分）
（4）2.24L?（2分无单位0分）?（5） 0.5 mol/L （3分无单位0分）
本题解析：考查根据方程式及有关物质的量的计算。
（1）铁的相对原子质量是56，所以根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/jfwbywvam43.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，n＝5.6g÷56g/mol＝1.0mol。
（2）铁是活泼的金属，能和盐酸反应置换出氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = H2# + Fe2+。
（3） Fe? +? 2HCl =? H2# +? FeCl2
1? 2? 1
0.1mol? 0.2mol? 0.1mol?
c(HCl) = 0.2mol/0.2L? =\" 1\" mol/L?
（4）根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/o0sr1iyw1ng.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，氢气的体积是V＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的物质的量是0.1mol，浓度是c(H2SO4) = 0.1mol/0.2L? =\" 0.5\" mol/L 。
本题难度：一般