1、填空题  闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

参考答案：（1）0.93
（2）0.18mol?（2分）还原产物是S。（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oprq14kry2h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cqxcbi45szo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/abcus5ltvqm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nnvwbbpkgqp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/y0upmzkoyto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：（1）设闪锌矿中ZnS的质量为x，杂质为y
2ZnS+3O2=\"2\" ZnO+2SO2
x/97? x/97
有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5iq210njtcu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x=1.455g，y=0.105g，所以样品中w(ZnS)=1.455g÷1.56g×100%=93%
（2）设浓硫酸被还原的产物中S的化合价为x。56、根据题意过量的硫酸用碱滴定，则过量的硫酸n（H2SO4）= n（NaOH）×1000/15=\"0.25\" mol/L×0.02170 L×1000/15=0.1808mol,所以反应的硫酸n（H2SO4）=\"18.4\" mol/L×0.012L-0.1808mol=0.04mol,又反应后溶液为硫酸锌，所以n（ZnSO4）= n（Zn）=\"1.95\" g÷65g/mol=0.03mol,所以作酸的硫酸n（H2SO4）= n（ZnSO4）=0.03mol，做氧化剂硫酸n（H2SO4）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，因为Zn反应0.03mol失去0.06mol电子，所以根据得失电子守恒，(+6-x) ×0.01mol=0.06mol，解得x=0，所以还原产物中S的化合价为0价，还原产物为S单质。
（3）n(SO2)=0.2mol，通入未知浓度的NaOH溶液，若NaOH溶液过量则所得溶液为Na2SO3 、NaOH；若恰好完全反应则所的溶液为Na2SO3 溶液；若SO2稍过量则所得溶液为Na2SO3?、NaHSO3 ；若SO2过量恰好完全被吸收则生成NaHSO3 溶液；（1）若所得溶液为Na2SO3 、NaOH：则有n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后若得到的是Na2SO3 、NaOH时，满足条件，此时m(NaOH)= 26.8g-25.2g=1.6g，即n(NaOH)=0.04mol.（2）若恰好完全反应所得溶液为Na2SO3 ：因n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后必有部分Na2SO3 被氧化为Na2SO4 ；设n(Na2SO3)=x，n(Na2SO4)=y，则有：
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解得x=0.1mol，y=0.1mol即n(Na2SO3)=0.1mol，n(Na2SO4)= 0.1mol.（3）若SO2稍过量所得溶液为Na2SO3?、NaHSO3 ：当蒸干后固体全为Na2SO3时，m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，所以蒸干溶液后所得晶体不可能是Na2SO3?、NaHSO3 组合；当蒸干后固体全为Na2SO4 时，m(Na2SO4)=\"0.2mol×142g/mol=28.4g\" >26.8g，所以蒸干后不可能全是Na2SO4，可以是Na2SO4 和NaHSO3或者是Na2SO4 和NaHSO4 ，因此有
设n(NaHSO3)=x，n(Na2SO4)=y
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解得x=0.042mol，y=0.158mol即n(NaHSO3)= 0.042mol，n(Na2SO4)= 0.158mol
设n(NaHSO4)=x，n(Na2SO4)=y
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qvx4dsi0jey.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
解得x=0.073mol，y=0.127mol即n(NaHSO3)= 0.073mol，n(Na2SO4)= 0.127mol。（4）若SO2过量恰好被吸收所得溶液为NaHSO3 ：则蒸干后所得固体无论是NaHSO3 还是NaHSO4 或者二者混合，都不可能。

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（?）
A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A中气体没有给出体积数值，因此氧原子无法计算，A错误；铜与S反应生成的是+1价的Cu2S，所以0.5molCu反应转移的电子数是0.5NA ，B错误；氯化铵水溶液发生水解，NH4+数目减小，浓度不同NH4+水解程度不同，故C错误；pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液中OH-数目为0.1NA ，D正确；故选D。

本题难度：一般

3、选择题  相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2

参考答案：B

本题解析：考查物质的量的相关简单计算（设质量均为m），各物质含有的原子数分别为：
CH4：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hd0s3gdese5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；CO2：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w2sxxuemaku.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；H2S：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2smaswepnkv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；N2：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/n2dtmzwgrsz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
很明显选项B符合题意

本题难度：一般

4、选择题  已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Na+个数之比为 (? )
A．1∶2∶3
B．3∶2∶1
C．9∶3∶1
D．1∶3∶9

参考答案：B

本题解析：NaCl、Na2SO4、Na3PO4的浓度之比为6∶3∶2，则Na+浓度之比为6∶(3×2)∶(2×3)=1∶1∶1，当其体积之比为3∶2∶1时，其Na+个数之比为3∶2∶1，选B。

本题难度：简单

5、实验题  为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸________mL。
a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入_________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1（精确到0.01）。

600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ismsvmtc5rf.gif\">

⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。

参考答案：⑴ b；8.4mL；500mL容量瓶；ABDECF
⑵0.22
⑶BC
⑷ACE

本题解析：

本题难度：一般

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