时间:2019-05-30 05:07:19
1、实验题 （18分）某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配?料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
| 分装时期 | ? |
| 分装企业 | ? |
参考答案：（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色?②1.0×10－5?③4.2 ×102/w
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列比较中正确的是
A.金属性：Mg>Al>Na
B.原子半径：S>O>F
C.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
参考答案：B
本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）2，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH3。所以正确的答案是B。
本题难度：困难
3、选择题 下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
参考答案：D
本题解析：A中前者是加成反应，后者是氧化反应；B中前者是SO2和有色物质的化合，后者是次氯酸的强氧化性；C中前者是盐析，后者是变性；D中都是钝化，原理是相同的，答案选D。
点评：关于常见的化学反应原理，需要在理解的基础上，熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：一般
4、选择题 下列一定属于同位素的是( ? )
A．40X与40Y
B．
与
C．
与
D．含有相同质子数、不同中子数的粒子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： ?
（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________?。 ?
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________?。 ?
（3）?①C在一定条件下反应生成A的化学?方程式是_________________________。 ?
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH_____7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）
_________________________。
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有
______________。?
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 ?
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% ?
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 ?
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 ?
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
参考答案：
（1）第2周期VIA族?
（2）氢键?
（3）①?4NH3+5O2==4NO+6H2O；?②小于；NH4++H2O
NH3
H2O+H+?
（4）ab
本题解析：
本题难度：一般