时间:2019-05-30 05:04:56
1、选择题 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
参考答案：B
本题解析：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，而不能由于形成π键，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何构型为（ ）
A.正四面体
B.正六面体
C.正八面体
D.正十二面体
参考答案：C
本题解析：试题分析：若以扩大○代表Na+，则与Na+最近的Cl-（以·表示）有6个，连起来即可看出应为正八面体，答案选C。
考点：考查氯化钠晶胞结构的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题条件高考，注重能力的分析和判断。有助于培养学生的抽象思维能力和创新思维能力，也有利于调动学生的学习积极性。
本题难度：一般
3、选择题 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为
A.2(x＋n)
B.2(x－n)+1
C.2(x +n)+1
D.n＋2
参考答案：C
本题解析：阳离子的核外电子数等于质子数减去离子所带电荷数，所以A的质子数是X＋n。中子数比质子数多1个，而质子数和中子数之和是质量数，所以A的质量数是X＋n＋X＋n＋1＝2(x +n)+1，所以答案选C。
本题难度：困难
4、选择题 下列叙述正确的是
A.中子数决定元素的不同核素
B.半径顺序：Cl-＞S2-＞Ca2+＞K+
C.短周期元素形成的阴阳离子电子数之差可能为：0、6、8、18
D.离子化合物中不含共价键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列关于化学键的叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般