时间:2019-05-30 05:04:56
1、选择题 下列物质中,在相同条件下最易与氢气化合的是
A.F2
B.Cl2
C.Br2
D.I2
参考答案:A
本题解析:非金属性越强,越容易合氢气化合,所以正确的答案是A。
本题难度:简单
2、选择题 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高?
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅?
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A.仅②
B.仅③
C.②③
D.①②③
参考答案:C
本题解析:试题分析:F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键无关系,①不符合题意;HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体,其稳定性和非金属性强弱有关系,即和形成的共价键有关系,②符合题意;金刚石、晶体硅属于原子晶体,原子之间存在共价键,原子半径越小,键能越大,熔沸点越高,与分子间作用力无关,故③符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体,离子半径越大,键能越小,熔沸点越低,④不符合题意,答案选C。
考点:晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题针对性强,贴近高考,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习求知欲。答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度:一般
3、选择题 下列叙述正确的是?
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C.N、O、F元素非金属性依次减弱
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
参考答案:ABD
本题解析:试题分析:同周期自左向右,元素的最高价逐渐增大,A正确;同周期自左向右,元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,B正确,C不正确;同主族自上而下,电子层数逐渐增多,D正确,答案选ABD。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学科素养。
本题难度:一般
4、选择题 A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子电子层数:A<B?
B.气态氢化物的稳定性:B<E
C.简单离子半径:E<D?
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D
参考答案:A
本题解析:举特例是解元素周期律(表)类型题目的很好方法。本题容易得到B为氧,E为硫,A为氢,C为钠,D为铝。
本题难度:一般
5、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2?H+→H2O+CO2↑
C.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+→NH4+
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
参考答案:AC
本题解析:分析:A、碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子;
C、氨气和氢离子反应生成铵根离子;
D、选项中离子方程式的电荷不守恒.
解答:A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液反应的离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A正确;
B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B错误;
C、氨气通入稀硫酸溶液中反应的离子方程式为:NH3+H+=NH4+,故C正确;
D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢,铁离子氧化硫化氢为单质硫,反应的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了离子方程式书写方法和注意问题,反应实质、弱离子书写、离子方程式的电荷守恒判断是解题关键,题目难度中等.
本题难度:简单