时间:2019-05-30 04:56:01
1、填空题 请回答下列两题：
（1）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有______个电子，与N3-离子有相同电子数和原
子数的分子有（写出1种即可）______．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出23kJ热量，请写出该反应的热化学方程式______．
2、简答题 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶体；基态Ni原子的电子排布式为______．
（2）配合物
分子内的作用力有______（填编号）．
A．氢键? B．离子键? C．共价键? D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式______．
3、选择题 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（ ）
A．F-
B．Mg2+
C．S2-
D．Na+
4、选择题 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
5、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因
C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化