时间:2019-05-30 04:38:45
1、实验题 (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为：
→ A→ → 
→D→ → → H
（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
| 滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
| V1 | V2 | ||
| ① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
| ② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
2、选择题 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10 ∶104∶109
3、选择题 常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C．酸性强弱：HX>HY>HZ
D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
4、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25
时水的电离平衡曲线应为?（填“A”或“B”）。
⑵25时，将
＝8的NaOH溶液与＝5的
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为?。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是?。
⑷95时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=?（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
5、填空题 现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10
)
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。
 |  |  |  |
| A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系 | B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 | C.溶液的PH与反应时间t的关系 | D.KW与反应时间t的关系 |