时间:2019-05-30 04:38:45
1、选择题 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
?
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(
Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （12分）（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4·9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：_______________________________。
（2） 在100℃时，将0．100mol的N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
①从表中分析：该反应的平衡常数为___________；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为_____________；
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是_________。
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2
D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3_____V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5_____V6。
参考答案：（1）CH4(g) +2O2 (g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H="-890.3" kJ/mol；
（2） ①0.36; ②0.001 mol／（L·s）; ③B、C; （3）>; =； <。
本题解析：(1)356g“可燃冰”的物质的量是356g÷178g/mol=2mol。则其中含有的甲烷的物质的量是2mol，能放出1780.6 kJ的热量，则1mol的甲烷完全燃烧产生稳定的化合物时所放出的热量是1780.6 kJ÷2mol=890.3 kJ.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890．3 kJ/mol; (2) ①从表中分析：该反应达到平衡时N2O4的平衡浓度是0.04mol/L、NO2平衡浓度是0.12mol/L，则反应的平衡常数为K
;②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为v(N2O4)=
; ③A．增大容器的容积，NO2浓度减小，错误；B．再充入一定量的N2O4，即增大反应物的浓度，平衡正向移动，NO2浓度增大，正确；C．再充入一定量的NO2，平衡逆向移动，但是平衡移动消耗量远小于加入量，所以NO2浓度增大，正确；D．再充入一定量的He，对平衡无影响，NO2浓度不变，错误。（3）因为一水合氨是弱碱，NaOH是强碱，所以常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液时，由于n(NH3·H2O)>n(NaOH);消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则V1>V2。②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，因为二者的物质的量相等，所以消耗盐酸的体积也相等，因此V3=V4；③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，若都恰好中和，则前者产生的是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以若最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积要略小写，因此V5<V6。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率的计算、酸碱中和反应时体积关系的计算。
本题难度：困难
3、选择题 下列说法中正确的是
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1
参考答案：D
本题解析：A：由于PO43－水解，在Na3PO4溶液中，c(Na+) 大于c(PO43－)的3倍
B：pH= —lg c(H+)，故pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的1/100
C：由于氨水部分电离，故等浓度的KOH溶液和0.1mol/L氨水相比前者c(OH－)大
D：水的离子积只于温度有关，所述正确
本题难度：简单
4、选择题 下列有关说法中正确的是?（?）
A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a?b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝?。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = ??mol/L。
参考答案：(8分)
（1） A－ + H2O 
?HA + OH－?(2分)
（2） >? (2分)? 104 : 1? (2分)
（3） 0.05? (2分)
本题解析：略
本题难度：简单