时间:2019-05-30 04:35:21
1、填空题 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是______．
（2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由：______．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
参考答案：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色，故答案为：溶液变为血红色；
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确，
故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
本题解 91ExAm.org析：
本题难度：一般
2、选择题 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝448
参考答案：D
本题解析：推断一：滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），所以A错。推断二：最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，所以C错。推断三：由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，D对。
点评：本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰，有一定难度。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。
据此回答问题：
（1）M的化学式是?。
（2）M?MSO4过程中，氧化剂是?，还原剂是?。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：?。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：?。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| V(M)(x10-3mol.L-1.min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
参考答案：（8分）
(1) Cu（1分）?
(2) H2O2 ,Cu （2分）
(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ="=" 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)
(4) 2Fe3+ + 2I— ="=" 2Fe2+ + I2?（2分）
(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是?；
（2）沉淀A中主要含有?
?（填化学式），固体B是?（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有?（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式?
参考答案：（6分）
(1）过滤?
(2)? SiO2?Fe2O3
(3）A1O2-
(4)Fe3++3OH-?
?Fe(OH)3↓
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 （6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？
参考答案：0.16mol
本题解析：溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
本题难度：一般