时间:2019-05-30 04:35:21
1、实验题 试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
现象：______________________________________________；
化学方程式：______________________。
参考答案：现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl
本题解析：Fe3+与OH-发生反应生成红褐色的沉淀。
点评：本题考查了Fe3+与碱溶液间的反应，完成此题，可以依据从教材中所学的知识来做答。
本题难度：简单
2、选择题 下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是
A．KSCN
B．FeCl3
C．H2SO4
D．NH4Cl
参考答案：A
本题解析：向溶液中滴加KSCN，如果溶液变为血红色，证明含有Fe3+，Fe2+遇KSCN不变色，所以，可以用KSCN区分Fe2+和Fe3+，故选A。
本题难度：简单
3、选择题 将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（?）
A．KSCN溶液和氯水
B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水
D．酸性KMnO4溶液
参考答案：D
本题解析：检验Fe2+和Fe3+混合溶液中的Fe2+，不能用将Fe2+氧化为Fe3+的方法，因为溶液中含有Fe3+，可利用Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
点评：若溶液中没有Fe3+，可用氯水和KSCN溶液检验其中的Fe2+。Fe2+具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
本题难度：一般
4、选择题 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
A．0.0075mol
B．0.0225mol
C．0.03mol
D．0.0175mol
参考答案：B
本题解析：2mol/L稀硫酸15mL的物质的量为0.03mol，氢离子的物质的量为0.06mol，2.02g KNO3晶体的物质的量为0.02mol；当向混合溶液中加入铜，发生反应的离子方程式为：
；由方程式可知硝酸根离子物质的量过量，即氢离子完全反应，消耗铜的物质的量为0.0225mol，
本题难度：简单
5、填空题 （13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元
素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的
和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）?
?
?
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________?__
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________?_
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____?___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。
参考答案：
（Ⅱ）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分）
(2) 
?（2分）
(3)三角锥形（1分）
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：一般