时间:2019-05-30 04:33:11
1、选择题 在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （?）
A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：
D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3
参考答案：C
本题解析：A错误，是非氧化还原反应。
B错误，SO2起氧化剂作用。
C正确。
D错误，D中无元素化合价，变化是非氧化还原反应。所以答案该选C。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．中子数为21的钾原子：
C．甲烷分子的球棍模型：
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O
H2CO3+H3O+
参考答案：B
本题解析：A．铵根离子的电子式没有标出，错误；B正确；C．甲烷分子的比例模型：
，错误；D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；
本题难度：一般
3、选择题 下列过程属于物理变化的是? (? )
A．由乙烯变为聚乙烯
B．蛋白质盐析
C．O2转变为O3
D．皂化反应
参考答案：B
本题解析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此可知，B是物理变化，其余选项都是化学变化，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住物理变化和化学变化的区别，以及判断依据，有利于提高学生的学习效率。
本题难度：简单
4、简答题 将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．
参考答案：（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.5×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.5
联立方程，解得x=0.25，y=0.25，
故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：混合气体中NO2和NO的体积分别为5.6L、5.6L；
（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=1.5mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为2mol0.2L=10mol/L，
答：原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(? )
A．储氢、释氢过程均有能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被还原
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
参考答案：D
本题解析：A．无论是储氢还是释氢过程都有化学键的断裂和生成，短化学键吸收能量，形成化学键放出能量。因此均有能量变化。正确。B．NaHCO3、HCOONa都是离子化合物，含有离子键，在酸根离子中都含有极性共价键。因此它们均含有离子键和共价键。正确。C．储氢过程中，H2失去电子，被氧化，NaHCO3得到电子被还原。正确。D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出0.1mol的氢气。在标准状态下 其体积为2.24L.错误。
本题难度：一般