时间:2019-05-30 04:33:11
1、选择题 在标准状况下，①HCl②NH3③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．①最大
B．②最大
C．③最大
D．三者相等
参考答案：①HCl②NH3 ③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验
所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：1．
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，
所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：1．
令n（NH3）=3mol、n（HCl）=3mol、n（NO2）=3mol，各自体积为V（NH3）=3L、V（HCl）=3L、V（NO2）=3L．
对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=3mol3L=1mol/L；
对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）=3mol3L=1mol/L；
对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，
生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c（HNO3）=23×3mol23×3L=1mol/L，
所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO? + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) = CO2?+ 2SO2?+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
A．①②
B．①④
C．③④
D．全部
参考答案：B
本题解析：①HNO3体现了氧化性和酸性；②只体现氧化性；③只体现氧化性；④体现了氧化性和还原性。因此答案为B。
点评：对于氧化还原反应的解答，应掌握氧化还原反应中涉及的相关概念。如“氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物”等。属于基础题。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．14CO2的摩尔质量为46g
B．2.0g D2O中含有6.02×1023个中子
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol
参考答案：B
本题解析：摩尔质量的单位是g/mol；标准状况下，CCl4为液态；50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol，故答案为B
本题难度：一般
4、选择题 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )。
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
参考答案：B
本题解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语书写正确的是
A．CH4分子的球棍模型：
B．硫原子的结构示意图：
C．氮气的电子式：
D．水分子的结构式：
参考答案：D
本题解析：球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，A选项所示为甲烷分子的比例模型；B所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；C选项中氮气的电子式中两个N原子还应各有一对孤对电子。
点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。
本题难度：一般