1、选择题 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_ ">
时间:2019-05-30 04:31:19
1、选择题 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mnw4jacy2fx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，A的平均反应速率为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yeosoiztcu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则10秒钟后容器中含的B是（?）
A．1.6mol
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/blkzfoavlxv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/puaauf3mvnu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4m2hy4fbugj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A的平均反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yeosoiztcu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则10秒钟消耗A是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yeosoiztcu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×2L×10s＝2.4mol，所以根据方程式可知消耗B是0.8mol，则剩余B是3.2mol，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qb0zpvild4u.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
小题1:由图中的数据分析，该反应的化学方程式为?；
小题2:反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为?、??；
小题3:开始?min后，反应达到最大限度。
参考答案：
小题1:3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yc1rjmgxqjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z?
小题1:0.05mol.L-1.min-1,,0.04mol.L-1.min-1?
小题1:5
本题解析：
（1）根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，反应进行到2min时X、Y、Z的变化量分别为1.0mol－0.7mol＝0.3mol、1.0mol－0.9mol0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol，所以反应式为3X+Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yc1rjmgxqjb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。
（2）2min时Z的变化量是0.2mol，5min是Z的变化量是0.5mol－0.1mol＝0.4mol，所以Z的反应速率分别为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nz3ucynkn0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xtdamstqvvo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）根据图像可知，当反应进行到5min时，各种物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。
（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wnr0kjwcrhb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/pb3ox2p2afu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。
②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；
③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数
为 （保留三位有效数字）。
（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ouwzlbfakfp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O
（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/isilfqmavt4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/aroqjiarwq2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）P1＜P2＜P3＜P4（1分）；> （1分）；> （1分）； 1.64（2分）
（2）①BD（2分）每选对一个得1分，错选不得分。
②LiBH4（2分），[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2（2分）
本题解析：①正方应是体积增大的可逆反应，增大压强不利于反应物的转化率，根据图像可知在温度相同的条件下P1所在曲线的转化率最高，则图中P1、P2、P3、P4大小的排列顺序为P1＜P2＜P3＜P4；在压强相同的条件下，升高温度转化率增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即△H大于0。
②压强为 P4时，在 Y 点不在曲线上，若要达到曲线，转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，因此υ(正)＞υ(逆)。
③根据图像可知压强为P4时，在1100℃下转化率是0.8，所以生成氢气和CO的物质的量浓度均是0.8×0.1mol/L×2＝0.16mol/L，剩余甲烷和CO2的浓度均是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/doqtswu1b1t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝1.64。
（2）A、根据图像可知在一定压强下温度低于100℃，MgCl2·6H2O也会发生分解，A错误；B、根据图像可知要得到MgO温度至少需要加热至600℃，B正确；C、要得到无水MgCl2既要控制温度，也要要在HCl气体中以防止镁离子水解，C错误；D、根据图像可知在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃时生成Mg(OH)Cl，所以发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O，D正确，答案选BD。
（3）根据图像可知25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量最高，所以25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是LiBH4；根据图4可知75℃时主要产物还有[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2，所以25℃和75℃时产物中不相同的物质是[Li(H2O)4] [B(OH)4] (H2O)2。
考点：考查平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及物质化学式确定的有关图像分析与判断
本题难度：困难
4、填空题 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB=______，该反应的化学反应方程式为______．
参考答案：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L，
则平均速率VB=1mol/L-0.6mol/L2min=0.2mol/（L?min），
同理平均速率VA=1mol/L-0.8mol/L2min=0.1mol/（L?min），
同理平均速率VC=0.6mol/L2min=0.3mol/（L?min），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）：0：3mol/（L?min）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：0.2mol/（L?min）；A+2B═3C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
参考答案：（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O?（3分）
（2）探究温度对反应速率的影响。(探究温度与溶液显色时间的关系)（2分）
（3）淀粉溶液（2分）?无色溶液变蓝色。（2分）
（4）CD （2分）
（5）每升高10℃，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）
（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）
本题解析：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论。（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积) 和试剂添加的顺序，选CD；（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
本题难度：一般