1、选择题 用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是
A．改用浓H2SO4
B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3
D．改用6g的铁粉
时间:2019-05-30 04:31:19
1、选择题 用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率 可采取措施是
A．改用浓H2SO4
B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3
D．改用6g的铁粉
参考答案：B
本题解析：
试题解析：改用浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，无氢气生成，故A错误；改用6mol/L的盐酸，浓度增大，则反应速率增大，故B正确；改用6mol/L的HNO3，由于硝酸具有强氧化性，不生成氢气，故C错误；改用6g的铁粉，固体的表面积、浓度不变，反应速率不变，故D错误．
考点：化学反应速率的影响因素
本题难度：一般
2、选择题 为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/3nyjn2wgikb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．加入铜粉，v(H2)增大
B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变
C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大
参考答案：A
本题解析：A、加入铜粉，形成锌铜原电池反应，加快了锌与稀盐酸反应速率，v（H2） 增大，故A正确；B、加入NaHSO4固体，氢离子的浓度增大，v（H2）增大，故B错误；C、加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；D、锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl-浓度大小无关，故D错误，故选A。
本题难度：简单
3、选择题 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度
参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的数目，不改变百分数，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/gjg05m2evou.png\" style=\"vertical-align:middle;\">aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hfr3fe4b5e1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/x1cdyw0few5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
甲 ? 乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强
参考答案：D
本题解析：A项，图甲，在同一温度下(T1)，p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是：
A．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
B．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
参考答案：D
本题解析：反应速率是用来衡量化学反应快慢的一种物理量，与反应限度无关，选项D不正确；
本题难度：简单