2NO2（g）+NaCl（s）
1、填空题 （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
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时间:2019-05-30 04:31:19
1、填空题 （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eqhkfkryqlw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaNO3（s）+ClNO（g）? K1?H < 0?（I）
2NO（g）+Cl2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eqhkfkryqlw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2ClNO（g）? K2?H < 0?（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eqhkfkryqlw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=?（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=?mol，NO的转化率а1=?。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2?а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2?（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是?。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为?。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是?。
a．向溶液A中加适量水? b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水? d．向溶液B中加适量NaOH
参考答案：（1）K12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度
（3）c(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?)；b、c
本题解析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/eqhkfkryqlw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2
（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率а2 >а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II）?H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。
（3）根据越弱越水解的规律，CH3COO?水解程度大于NO2-的水解程度，所以离子浓度 由大到小的顺序为：c(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?)；因为CH3COO?水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，故b、c正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
参考答案：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故A错误；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；
C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（ ）
A．0.04mol/（L?s）
B．0.02mol/（L?s）
C．0.4mol/（L?s）
D．0.2mol/（L?s）
参考答案：10秒内，用A浓度的变化表示平均反应速率为v（A）=△c(A)△t=1mol/L-0.6mol/L10s=0.04mol/（L?s）．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
[? ]
A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p0ezyn0sxre.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
| 时间/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比较 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
参考答案：B
本题解析：t0～t1时间内v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正确；t1时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率为50%；t0时，平衡向正方向移动，故v(正)>v(逆)；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，故B项错误。
本题难度：简单