时间:2019-05-30 04:16:56
1、选择题 同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
A．最外层电子数
B．核电荷数
C．电子层数
D．核外电子数
参考答案：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？
参考答案：标准状况下生成5.04LH2物质的量为0.225mol，质量为0.45g，需要H2SO40.225mol参与反应，H2SO4质量为22.05g，
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物质量等于反应物的质量），所以金属的摩尔质量为4.05g0.15mol=27g/mol，所以金属的相对分子质量为27，金属元素原子的质量数为27，
又因为原子核内的质子数比中子数少一个，所以金属元素原子核内的质子为27-12=13，故该元素为铝，核外电子排布为：
，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案为：第三周期，第ⅢA族
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）写出F元素的电子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______．
参考答案：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．
即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案为：二；ⅣA．
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5．
故答案为：1s22s22p63s23p5．
（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，
电子式为
．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．
故答案为：
；离子键、非极性共价键．
（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-．
故答案为：H2O、H3+O、OH-．
（5）D为钠元素、E为硫元素，二者形成的正盐为Na2S，属于强碱弱酸盐，所以Na2S的水溶液中，S2-水解S2-+H2O?HS-+OH-，由于水解程度不大，所以离子浓度c（S2-）＞c（HS-），由于溶液中存在水的电离，所以c（OH-）＞c（HS-），水的电离程度不大，所以c（S2-）＞c（HS-），所以阴离子的浓度大小顺序为c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
故答案为：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
（6）A为氢元素，C为氧元素，常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）
①a=b+4?②a+b=8?③a+b=30?④a=b+8?⑤a=b+5．
A．只有②③⑤
B．只有①②③④
C．只有①④⑤
D．①②③④⑤
参考答案：两种元素形成的化合物为AB 3，则A元素化合价为+3，B元素化合价为-1，A在ⅢA族，B在ⅤⅡA族，a与b关系可能是①，如AlF3；③可能，如AlCl3；再考虑符合条件的其他物质，如NH3，②可能；SO3，④可能；C2H6，⑤可能；故选D．
本题解析：
本题难度：一般