时间:2019-05-30 04:16:56
1、选择题 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
[? ]
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
[? ]
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有______；用电子式表示化合物A2C的形成过程：______
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：______＞______＞______；写出C与A形成的18e-化合物的电子式______；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：______；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______．
参考答案：E的单质可做半导体材料，应为Si元素，B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，则B应为非金属元素，只有N元素符合，形成的化合物为NH4NO3，1mol中含有42mol电子，B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，则D的最外层电子数为10-4-5=1，又D的原子序数最大，应为Na元素，A、D同主族，且A的原子序数和原子半径都最小，应为H元素，根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应，应是
SiO2和NaOH的反应，则C为O元素，
（1）由以上分析可知E为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则应位于周期表第三周期第ⅣA族；M为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键和极性共价键；A2C为H2O，为共价化合物，可用电子式表示其形成过程为
．
故答案为：第三周期、第ⅣA族；离子键和极性共价键；
．
（2）B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4，由于非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性为H2O＞NH3＞SiH4，C与A形成的化合物中，H2O2含有18个e-，其电子式为
．
故答案为：H2O＞NH3＞SiH4；
．
（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）碱性氢氧电池中，负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
C．丙与乙形成的化合物具有两性
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（ ）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
参考答案：若元素原子有1个电子层，不存在；若元素原子有2个电子层，则最外层电子数为1，则为Li元素；若元素原子有3个电子层，则最外层电子数为1.5，不符合．
故符合条件的元素只有Li元素．
故选：A．
本题解析：
本题难度：一般