时间:2019-05-30 04:14:50
1、选择题 下列有关0．1mol·L-1 NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
[? ]
A．C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(H+)＞C(OH-)
B．C(Na+)＞C(CO32-)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Na+)＝C(HCO3-) + 2C(CO32-) + C(H2CO3)
D．C(Na+) + C(H+) ＝ C(HCO3-) + 2C(CO32-) + C(OH-)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 30℃时，在0.1mol?L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ ）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
参考答案：A．常温时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
[? ]
A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L?-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（ ）
A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0．5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
[? ]
A．c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（CH3COO-）
D．c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般