时间:2019-05-30 04:14:50
1、选择题 下列判断不正确的是（ ）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
2、选择题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是
[? ]
A.?元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B.?在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y
C.?由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键
D.?25℃时，将0.1?mol/L的W与0.1?mol/L的Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7 则溶液中?c(CA4+)=c(F-)
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH =5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01?mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是?
[? ]
A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.25℃时，0.1mol/L?Na2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1?mol/L?NaOH溶液中由水电离出来的c(OH-) ?
C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1?mol/L?AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L?
D.室温下，0.1mol/L?NaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)