时间:2019-05-30 04:05:43
1、实验题 某同学进行实验研究时，欲配制
Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是?
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约
Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，?，将溶液转入?，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 ??（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）
盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=?（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，?(填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
2、填空题 （12分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。
（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
（三）实验原理：
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式?①?。
（四）实验步骤：
1、按右图所示连接好装置，检验装置的?②?；
2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）?③?，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。
（五）实验讨论：
1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）
?④?；
2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
?⑤?。
（六）实验评价：
该装置的优点是（任写一个即可）?⑥?；
有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法?⑦?。
3、实验题 (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
| 实验次数 | 氢氧化钠溶液的体积 | |
| 滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
| 1 | 0.00 | 5. 01 |
| 2 | 6.00 | 10.99 |
| 3 | 12.00 | 17.60 |
4、选择题 据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断：新发现和新创制的物质主要是
[? ]
A．放射性同位素
B．无机物
C．有机化合物
D．烃类物质
5、选择题 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（ ）
A．FeSO4
B．Na2O2
C．C6H5OH
D．Na2SO3