时间:2019-05-30 04:05:22
1、选择题 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应生成7.2 g C物质和1.8 g D物质和0.3 mol E物质，E物质的摩尔质量为(? )
A．100 g·mol-1
B．111 g·mol-1
C．55 g·mol-1
D．27.5 g·mol-1
参考答案：C
本题解析：根据质量守恒定律可知：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),所以m(E)="m(A)+m(B)-m(C)-m(D)=15+10.5-7.2-1.8=16.5" g，即E的摩尔质量为55 g·mol-1.
本题难度：简单
2、选择题 相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．3g H2
B．16g O2
C．32g H2S
D．80g SO3
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小
B．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均降低
C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe2O3固体
D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 某同学按下列步骤配制100mL?1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量
②称量NaCl固体
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为______g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的规格是______?mL．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是______．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求______（填“大”或“小”）了．
参考答案：（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；?
（2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；?
（3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；
（4）向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处时要进行定容，定容的操作方法是：用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐，故答案为：改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐；?
（5）根据C=nV知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小，故答案为：小．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L 乙烯所含碳原子数为NA
B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
C．32g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
参考答案：C
本题解析：A、常温常压下，11.2 L 乙烯的物质的量不是0.5mol，所含碳原子数不是NA，A错误；B、铝离子在溶液中水解，则1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 NA，B正确；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其中含有的氧原子数为2NA，C正确；D、5.6 g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气完全反应，铁过量，转移电子数为0.2NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般