时间:2019-05-30 04:05:22
1、填空题 （8分）
① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在??mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+?个。
参考答案：（每空2分,共8分）
①71g/mol?②1.25?③0.1?0.2NA_或1.204X1023
本题解析：考查物质的量的简单计算
①M=
=
=71g/mol
②
=1.25g/L
③由化学式可知道，在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含有Al3+0.2mol，即0.2NA个
本题难度：一般
2、简答题 （1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
参考答案：（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe2+）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案为：3；
（2）c（H2SO4）浓=1000ρwM=1000×1.8g/L×98%98g/mol=18mol/L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案为：27.8．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （4分）已知NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则该气体的物质的量为 ，若c g该气体在标准状况下的体积为 。（上述两空请用字母NA a b c表示）
参考答案：每空2分，共4分 
mol . L
本题解析：略
本题难度：一般
4、简答题 同温同压下，同体积的乙烯气体（C2H4）和二氧化碳气体；
分子数之比为______；原子总数之比为______；
质量之比为______；密度之比为______．
参考答案：同温同压下，Vm相同，由n=VVm可知，同体积的乙烯气体（C2H4）和二氧化碳气体，物质的量相同，
设物质的量均为n mol，则分子数之比为nmol：nmol=1：1，
原子总数之比为nmol×6：nmol×3=2：1，
质量之比为nmol×28g/mol：nmol×44g/mol=7：11，
密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：1：1；2：1；7：11；7：11．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C．常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4NA
D．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
参考答案：C
本题解析：A、11.2L没有指明条件，A错误；B、一个H3O+离子中含有的电子数为10，1.9g的H3O+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（H3O+）NA=10x1.9/19NA=NA，B错误；NO2与N2O4的混合物可以看成(NO2)x，96g该混合气体含有的氧原子数为96/46x2NA=4NA，C正确；D、溶液的体积未知，所以无法计算含有的氢离子数，D错误，选C.
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：一般