时间:2019-05-30 04:03:34
1、填空题 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 
(1)A中反应的离子方程式为_____________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。
(3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。
参考答案：(1)Fe+2H+ = Fe2++H2↑
(2)2H++2e- = H2 ↑
(3)Zn；Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
下列有关此电池的推断错误的是 （ ）
A．在电解质溶液中OH -向正极移动
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．通氧气的电极为正极
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B．通入氯气的电极为原电池的正极
C．该方法可将化学能完全转化为电能
D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：
?
（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。正极：?，负极：?。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是?。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施?（填“可行”或“不行”）。
（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是?。消除这一现象的简单操作是?。
参考答案：（1）
（各1分，共2分）
（2）2H2O+ O2+4e→4OH－ （1分）Fe-2e→Fe2+（1分）
（3）a? b? c （3分）
（4）不行（1分）
（5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面（2分）；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（2分，合理即给分）
本题解析：（1）氯化钠溶液显中性，所以在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，电子从铁沿导线流向正极碳，其图象为
（2）该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4 e－＝4OH?-。
（3）a．用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，故a正确；b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故b正确；c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，故c正确，所以答案选a?b?c。
（4）温度越高，氧气的溶解度越小，反应速率越小，所以用酒精灯加热具支试管，降低反应速率，因此这一措施是不行的。
（5）一定量的气体，压强与气体体积成反比，体积越小，压强越大，导致导管中液面低于试管中液面，所以可以采用用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞的方法消除这一现象。因此使导管中液面低于试管中液面的原因是不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面；所以消除这一现象的简单操作是用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞。
本题难度：一般
5、填空题 （8分）根据原电池的知识回答下列问题
（1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是?
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为：?。
（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电?池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：?。
（4）铅蓄电池放电时反应
，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol
参考答案：（1）产生大量气泡?（2）O2+2H2O+4e－=4OH－
（3）CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O?（4）2mol (1分)
本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属（非金属）作正极。因为镁的活泼性强于Al的，所以若用稀硫酸作电解质溶液，则镁是负极，铝是正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子，被还原生成氢气。
（2）在燃料电池中，氧气得到电子，所以氢气等燃料在负极通入，氧气（或空气）在正极通入，因此正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－。
（3）甲烷在反应中失去电子，被氧化生成CO2和水，但电解质是氢氧化钾溶液，所以生成的CO2被吸收，生成碳酸钾。所以负极的电极反应式为CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O。
（4）根据总反应式可判断，铅是还原剂，化合价有0价升高到＋2价，失去2个电子，所以每消耗2mol硫酸，反应中转移的电子是2mol。
本题难度：一般