时间:2019-05-30 04:03:34
1、选择题 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g
参考答案：C
本题解析：试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al为负极，放电时SO42－向Al电极移动，A正确。B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al为负极失电子氧化反应：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B正确。C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，Fe为负极，负极反应式为：Fe－2e－＝Fe 2＋，C不正确。D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝钝化作正极，铜作负极电极反应为Cu－2e－＝Cu 2＋；电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，电路中转移1 mol电子，消耗Cu 0.5mol为32g，D正确。
考点：了解原电池、电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，会进行简单计算。
点评：原电池中电极的判断不仅与电极材料的性质有关如活泼性、是否发生钝化等，也与电解质溶液有关如酸溶液、碱溶液、强氧化性溶液等；复杂电路中的有关计算常利用电子守恒的思想解决。
本题难度：一般
2、选择题 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
[? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
参考答案：B
本题解析：A.不正确， Zn－2e－＝Zn2＋是负极反应；
B.正确，电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu;
C.不正确，在外电路中，电流从正极流向负极;
D.不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液;
选B。
本题难度：一般
4、选择题 甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH?
2CO32?+6H2O，则下列说法不正确的是
A．充电时，电能转化为化学能
B．充电时，电解质溶液中c(OH?)逐渐增大
C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH—6e?+8OH?=CO32?+6H2O
参考答案：C
本题解析：A、充电时，发生电解反应，电能转化为化学能，正确；B、根据反应方程式，充电时生成OH?，所以电解质溶液中c(OH?)逐渐增大，正确；C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生氧化反应，错误；D、放电时，负极上甲醇失电子，电极反应为：CH3OH—6e?+8OH?=CO32?+6H2O，正确。
考点：本题考查原电池和电解池原理。
本题难度：一般
5、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 
[? ]
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn?-2e-=Zn2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.?①②?
B.?①②③?
C.?②③④?
D.?①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般