时间:2019-05-30 03:56:18
1、选择题 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．?下列说法正确的是（ ）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素
参考答案：A、属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；铈（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A错误；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它 们互称为同位素，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A ?②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ?④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③?B．②③?C．②④?D．①④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 根据反应式：①2Fe3+＋2I?－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（?）
A．Br－、Fe2+、I－
B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I?－、Fe2+
D．Fe2+、I?－、Br－
参考答案：B
本题解析：根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可知，还原性强弱顺序为I?－＞Fe2+＞Br－。
本题难度：一般
4、选择题 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
参考答案：C
本题解析：A、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁没与Cu2+反应，全部与Fe3+反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B、若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误； C、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；D、当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误。
考点：本题考查铁极其化合物的性质、氧化还原反应原理。
本题难度：一般
5、选择题 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A-+B2?2B-+A2?
②2A-+C2?2C-+A2
③2B-+C2?2C-+B2?
④2C-+D2?2D-+C2
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．A2＞B2＞C2＞D2
B．B2＞D2＞C2＞A2
C．C2＞A2＞B2＞D2
D．D2＞C2＞B2＞A2
参考答案：①反应2A-+B2═2B-+A2?中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选D
本题解析：
本题难度：一般