时间:2019-05-30 03:56:18
1、选择题 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2
参考答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中KMnO4做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物CL2，氧化性KMnO4＞CL2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性FeCl3＞I2；
综上所述氧化性由大到小的顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2HZ+Y2，下列叙述中错误的是（ ）
A．物质氧化性：X2＞Z2＞Y2
B．物质的还原性：HY＞HZ＞HX
C．反应Y2+2HX=2HY+X2也能发生
D．Z2可能有氧化性，也可能有还原性
参考答案：X2+2HY=2HX+Y2，氧化剂是X2，还原剂是HY，氧化产物是Y2，还原产物是HX，氧化性大小：X2＞Y2，还原性HY＞HX，
X2+2HZ=2HX+Z2，氧化剂是X2，还原剂是HZ，氧化产物是Z2，还原产物是HX，氧化性大小：X2＞Y2，还原性HZ＞HX，
Z2+2HY=2HZ+Y2，氧化剂是Z2，还原剂是HY，氧化产物是Y2，还原产物是HZ，氧化性大小：Z2＞Y2，还原性HY＞HZ，
所以氧化性强弱顺序是X2＞Z2＞Y2，氧化性强弱顺序是HY＞HZ＞HX，
A．通过以上分析知，物质氧化性：X2＞Z2＞Y2，故A正确；
B．通过以上分析知，物质还原性：HY＞HZ＞HX，故B正确；
C．氧化性：X2＞Y2，所以反应Y2+2HX=2HY+X2不能发生，故C错误；
D．Z2的氧化性小于X2大于Y2，所以Z2可能有氧化性，也可能有还原性，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
参考答案：C
本题解析：A、由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，正确；B、该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，化合价降低，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误；D、Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，正确。
考点；考查氧化还原反应的有关概念、规律、化学方程的书写。
本题难度：一般
4、选择题 在反应中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1∶2
B．2∶1
C．1∶1
D．3∶2
参考答案：B
本题解析：硫元素的化合价从0价部分升高到＋4价，作还原剂，部分降低到－2价，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1
参考答案：B．
本题解析：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
本题难度：一般