时间:2019-05-30 03:36:15
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
参考答案：B
本题解析：A、一个苯乙烯中有1个碳碳双键，所以0.1摩尔苯乙烯中含有0.1摩尔的碳碳双键，错误，不选A；B、根据氯原子守恒判断，正确，选B；C、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，不能完全反应，故转移电子数不能确定，错误，不选C；D、电解精炼时，阳极先溶解锌铁等杂质，所以阳极质量减少部分不能确定，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：困难
2、选择题 某同学为了使反应2HCl + 2Ag==2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是
A．生成的铜的物质的量是0．2mol
B．随着电解进行溶液的pH减小
C．转移电子的物质的量为0．4mol
D．阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑
参考答案：C
本题解析：A．根据铜原子守恒，加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，说明生成铜0．2mol，A项正确；B．电解硫酸铜生成铜、氧气和硫酸，所以随着电解的进行，溶液的PH值减小，B项正确；C．根据加入的物质，氧原子都是由阳极放电得到，阳极电解反应为4OH－-4e－=2H2O+O2↑，一共生成0．2mol氧气，转移的电子物质的量为0．8mol，C项错误；D．项正确；选C。
考点：考查电解的计算。
本题难度：一般
4、选择题 按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（?）
A．Cu2+物质的量浓度
B．C棒的质量
C．Fe棒的质量
D．Cl-物质的量浓度
参考答案：B
本题解析：该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加，但是Y的量不发生变化。A．若电解含Cu2+的溶液，在由于放电能力Cu2+>H+，则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小，其浓度也减小。不符合题意。错误。B．由于C是不活泼的非金属单质，在电解的过程中，无论是作阳极还以阴极，其质量都不会发生变化。正确。C．由于Fe是比较活泼的金属，所以若Fe棒作阳极，则在阳极就会发生反应：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的质量就会减小，若Fe棒作阴极，其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D．若电解的电解质溶液中含有Cl-，由于阴离子的放电能力Cl-> OH-，所以在阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物质的量会减小，其浓度也要减小。错误。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．B为?极，A的电极反应为?，最终可观察到的现象是?．
（2）打开K1，合并K2．E为?极，F极的电极反应为?，
检验F极产生气体的方法是?．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是?，原因是?．
参考答案：
（1）B为?负极（1’），A的电极反应为? O2+4e-+2H2O==4OH-?，（2’）
现象是?溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色?（2’）
（2）E为?阴极，（1’）F极的电极反应为? 2Cl--2e-==Cl2↑?，（2’）
方法是?用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气?．（2’）
（3）能变红的是 AE?，（2’）原因是? A极O2上放电产生OH-，E极上水放电产生H2和OH-，均导致电极区域呈碱性?．（2’）
本题解析：略
本题难度：简单