时间:2019-05-30 03:36:15
1、选择题 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
[? ]
A.H2O的还原
B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） | 7．34 | 8．01 | 9．25 | 7．98 | 7．24 | 6．73 | 5．76 |
参考答案：（11分）
（1）
（1分）
（2）放热 （1分）
①2 1 2H+ ; 2 Fe3+ 2H2O （2分）
②深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）
（3）①正极 （1分）
②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）
（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O （1分）
温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低 （2分）
本题解析：（1）H2O2为共价化合物，电子式为；（2）能量变化图可知，生成物H2O和O2的能量小于反应物H2O2的能量，所以该反应为放热反应；①Fe3+作催化剂，第二步生成Fe3+,H2O2被还原为H2O，离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2H+ ==2Fe3++2H2O ；②右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0，平衡向逆向移，B瓶中气体颜色比A瓶中的深；（3）空气中O2在阴极反应得到H2O2，b为负极，则①电源a极的名称是正极；②阴极电极反应式O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- ；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得方程式；升高温度，H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低。
考点：反应热、离子方程式、化学平衡、电化学
本题难度：困难
3、填空题 （18分）金属镍（Ni）的应用越来越广泛。
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
xLi＋Li1-xNiO2
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合价为?；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有?（填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有：
方法Ⅰ：?电镀镍。以NiSO4为电镀液。
① 待镀零件与电源?相连，金属镍板与电源?相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）?Ni2+ + ??H2PO2－+ ??→??Ni +? + ??H2PO3－+ ?
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：?。
（3）Ni可以与CO(g)发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。
① 该反应的平衡常数表达式为?
② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在?（填编号）
A．低温区? B．高温区
参考答案：
（1）＋3，Li、Ni?（4分）?（2）①负极，正极?（4分）
②2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+? +1H2PO3－+ 2 H+（4分）
③都利用氧化还原反应?（2分）?（3）① ?（2分）? ②A （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?①?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、
等杂质离子，下列加入顺序合理的是?②。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
参考答案：（1）①氯气、烧碱、氢气（只写出氯气和烧碱也可）。（2分）?（2）②D。
（3）③(稀)硫酸。?④搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4
CaSO4＋H2CO3（H2O＋CO2↑）不断向右移动。（2分）
⑤CaSO4、BaSO4、其它不溶物质。（2分）?⑥氯化钠。?⑦防止失去结晶水。
本题解析：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系。
（2）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钡除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的钡离子要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡和氢氧化钡的后面，因此正确的答案选D。
（3）应用是生成七水硫酸镁，所以应该加入的是稀硫酸；应用在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3（H2O＋CO2↑）不断向右移动，所以碳酸钙可以转化为硫酸钙；根据“盐泥”的组成可知，装置2中的不溶物一定含有硫酸钡，同时还含有生成的硫酸钙等其它不溶物质；应用滤液中还含有氯化钠，所以通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，析出的晶体主要是氯化钠；应用在空气中加热硫酸镁晶体易失去结晶水，所以在真空中加热的目的就是防止失去结晶水。
本题难度：一般
5、选择题 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（?）
A．A池溶液的pH保持不变? B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料? D．B池中E极质量增加12.8g
参考答案：D
本题解析：A 错 电解NaOH溶液，相等于电解水，NaOH溶液浓度增大，PH增大。
B 错 A池与B池是串联的，电极D、E肯定一个是阳极、一个是阴极，不可能都发生氧化反应
C 错 D电极产生氧气0.1mol，D电极为阳极，E电极就做阴极，纯铜做阴极。
D 对，反应中有产生氧气0.1mol，即转移0.4mol电子，E极应该析出0.2molCu，即E极质量增加12.8g
本题难度：简单