时间:2019-05-30 03:36:15
1、选择题 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
[? ]
A.H2O的还原
B.NiO(OH)的还原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
2、填空题 （11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） | 7．34 | 8．01 | 9．25 | 7．98 | 7．24 | 6．73 | 5．76 |
3、填空题 （18分）金属镍（Ni）的应用越来越广泛。
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
xLi＋Li1-xNiO2
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合价为?；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有?（填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有：
方法Ⅰ：?电镀镍。以NiSO4为电镀液。
① 待镀零件与电源?相连，金属镍板与电源?相连。
方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）?Ni2+ + ??H2PO2－+ ??→??Ni +? + ??H2PO3－+ ?
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。
② 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③ 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：?。
（3）Ni可以与CO(g)发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni。
① 该反应的平衡常数表达式为?
② 生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在?（填编号）
A．低温区? B．高温区
4、填空题 (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?①?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、
等杂质离子，下列加入顺序合理的是?②。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于酸的物质 |
| 质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
5、选择题 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（?）
A．A池溶液的pH保持不变? B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料? D．B池中E极质量增加12.8g