时间:2019-05-30 03:33:03
1、选择题 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
A．金属性逐渐减弱
B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
参考答案：因碱金属元素的具有相似性与递变性可知：
A、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故A错误；
B、因碱金属元素的最外层电子数为1，最高化合价都为+1，故B错误；
C、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故C正确；
D、因同一主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故D错误．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：______．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______．
参考答案：根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画，答案为：
（1）根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，故答案为：O；Cl；H；
（2）硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，实质是：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；
（3）同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以S和Cl比较，非金属性较强的元素Cl，氯气能将硫单质置换出来，Cl2+S2-═2Cl-+S↓，故答案为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．除O族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ?
B．除短周期外，其他周期均为18种元素 ?
C．副族元素没有非金属元素 ?
D．碱金属元素是指第IA族的所有的元素
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
(1)?⑤?和?⑧?的元素符号是_________和_________
(2)?此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)
(3)在?③?～?⑦?元素中，原子半径最大的是________(填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________；_______________________。
参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）Mg?
（4）“略”
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单