1、简答题  下表是元素周期表的一部分．

族 周期

I?A

II?A

III?A

IV?A

V?A

VI?A

VII?A 一

二 a b ?d e 三 f g h j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．

参考答案：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为



；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Mg2+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S2-＞F-，所以离子半径S2-＞F-＞Mg2+；
故答案：C；



；S2-＞F-＞Mg2+；
（2）j与d形成化合物是NCl3，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl3遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH3，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl3+3?H2O═NH3+3HClO，
故答案为：NCl3+3?H2O═NH3+3HClO；
（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；
（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；
（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s27p5，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，
故答案为：金属；7s27p5；
（6）AB3型分子可能为三角锥型，如NH3，N原子采取sp3杂化；也可能是平面三角形，如BF3，B原子采取sp2杂化，故答案为：NH3；BF3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F-＜Cl-　　?②O2-＜Mg2+＜Al3+　?③Na+＜Na＜Rb　　?④P＜S＜Cl．
A．①③
B．②③
C．③④
D．①②

参考答案：①原子半径小于相应的阴离子半径，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故半径F＜F-＜Cl-，故①正确；
②O2-、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+＞Al3+，故②错误；
③原子半径大于相应的阳离子半径，同主族自上而下原子半径增大，故半径Na+＜Na＜Rb，故③正确；
④同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＞S＞Cl，故④错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

参考答案：A、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性Si＜C＜S，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正确；
C、F、Cl、Br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、Na、Mg、Al处在周期表同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（　　）
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds?四个区
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

参考答案：A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列元素中金属性最强的是（　　）
A．Na
B．K
C．Al
D．Si

参考答案：因Na、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则三种元素金属性最强的为Na，
Na、K同主族，从上向下金属性在增强，所以金属性K＞Na，所以四种元素金属性最强的是K．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

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