时间:2019-05-30 03:30:38
1、选择题 下列溶液中，说法正确的是
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO
、AlO
、K+、S2-等离子
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
参考答案：D
本题解析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，错误；C、醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸根离子、氢离子浓度仍减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；D、t℃时，水的离子积常数为Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正确，答案选D。
考点：考查离子大量共存的判断，酸碱混合的判断，溶液稀释离子浓度变化的判断，水离子积常数的应用
本题难度：困难
2、选择题 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ks或Ka | Ksp=1．8×10-10 | Ksp=2．0×10-12 | Ka=1．8×10-5 | Ka=3．0×10-8 | Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11 |
参考答案：C
本题解析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32—+ Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于
×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡。
本题难度：困难
3、选择题 甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
[? ]
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2
C．10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （ ）
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸
A．①③⑤
B．①④⑥
C．③④⑤
D．①②④
参考答案：C
本题解析：加入NH4Cl固体c(NH4+)增大，平衡逆向移动，加NaOH溶液c(OH-)增大，平衡逆向移动，加HCl， c(OH-)减小，平衡正向移动，加CH3COOH溶液，c(OH-)减小，平衡正向移动，加水平衡正向移动，加热氨气挥发，平衡逆向移动，所以答案选C。
考点：影响电离平衡的因素
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
本题难度：一般
5、选择题 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般