时间:2019-05-30 03:30:38
1、选择题 20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO2
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
参考答案：①向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离，硫离子浓度增大，故错误；
②加水稀释，促进氢硫酸电离，但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小，则溶液的pH增大，故正确；
③通入适量的二氧化硫，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，抑制氢硫酸电离，所以溶液的PH增大，硫离子浓度减小，故正确；
④加入适量硫酸铜固体，铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀，促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
⑤加入少量盐酸，氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（?）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
参考答案：A
本题解析：同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH4Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的盐酸更多。
本题难度：一般
3、选择题 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是
[? ]
A、NH4Cl 固体
B、硫酸
C、NaOH
D、水
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
(1)HA为?酸,HB为?酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为?(用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)?(填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。
(4)若b+c=14,则MOH为?碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH?7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
参考答案：(1)强?弱? (2)MOH=HA＞HB
(3)等于? (4)弱?等于
本题解析：(1)pH相同的两种酸稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小,由图可知pH=2的酸溶液稀释1 000倍,HA的pH=5,则HA是强酸,而HB溶液稀释后pH＜5,则HB是弱酸。
(2)若c=9,则MOH是强碱,则溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 mol/L,而HA溶液pH=5,c(H+)=10-5 mol/L,则c(OH-)=c(H+)水电离=
?mol/L=10-9 mol/L,因HB溶液pH＜5,则c(H+)＞10-5 mol·L-1,溶液中水电离出的
=c(OH-)＜10-9 mol/L,则由水电离的c(H+)大小顺序为MOH=HA＞HB。
(3)若c=9,相当于强酸HA溶液和强碱MOH溶液等体积等浓度混合,两者恰好完全反应,则pH=7,即c(H+)=c(OH-),再根据电荷守恒可知,c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)可得出c(A-)=c(M+)。
(4)若b+c=14,而b＜5,则c＞9,可判断MOH为弱碱,又因稀释前HB溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,稀释后HB溶液中c(H+)=10-b mol·L-1,而稀释前MOH溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,稀释后MOH溶液中c(OH-)=10-14+c mol·L-1=10-b mol·L-1,故两者稀释前后,c(H+)与c(OH-)分别对应相等,据此可知:HB与MOH的强弱相当,故两溶液混合相当于等体积等浓度等电离程度的HB与MOH混合,两者恰好完全反应生成MB,且M+与B-的水解程度相同,故所得混合溶液pH=7。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，属于弱电解质的是（?）
A．氨水
B．冰醋酸
C．酒精
D．硫酸钡
参考答案：B
本题解析：电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A．氨水是混合物。错误。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOH
CH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C．酒精是非电解质。D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质。错误。
本题难度：一般