时间:2019-05-30 03:27:56
1、选择题 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B.当0.5c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C.当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D.当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
参考答案：D
本题解析：试题分析：A选项a=0.5，只生成了0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正确。B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正确。C和D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为c(HCO3－) > c (CO32－)，D错。
考点：碳酸钠与碳酸氢钠的水解
点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。
本题难度：困难
2、填空题 （14分）完成下列各题：（1）．在
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（ ）（填选项字母）
a 大于0.4mol b 等于0.4mol c 小于0.4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）.已知：Al3 +与HCO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3
B.KHCO3
C.AlCl3
D.NH4HCO3
参考答案：A
本题解析：碳酸氢钾受热分解生成的碳酸钾、水和CO2；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和CO2；氯化铝在溶液中存在水解平衡，加热促进水解。同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，而硫酸铁加热虽然也能促进水解，但硫酸不挥发，所以最终得到的是硫酸铁，答案选A。
考点：考查物质的稳定性、水解的应用
点评：该题的关键是根据影响水解的条件，然后依据勒夏特例原理进行判断，同时还需要具体问题具体分析，不能生搬硬套。
本题难度：困难
4、填空题 （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
参考答案：（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）
（2）Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3 （2分） 红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色 红色加深（2分）
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH3·H2O
D.NH4HSO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难