时间:2019-05-30 03:27:56
1、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：A
本题解析：在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作 。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是 （ ）
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
来源:91考试 网;
参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的
本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱
本题难度：困难
3、实验题 （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
参考答案：(1). CO32-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原
因为
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）H2A是 （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）NaHA 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：（Ⅰ）（1）右 减小 左 有刺激性气体产生
（2）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ 、 CaCO3 + 2H＋=== Ca2+ + H2O +CO2↑
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质
（2）碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(3)酸性 HA—H++ A2—
（4）＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离
（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题解析：（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O
NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋=== Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ,加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H2A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-
（3）NaHA电离出的HA—是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA—H++ A2—，故NaHA溶液为酸性
（4）0．1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0．01mol·L-1；0．1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA—，所产生的c(H+)、c(HA—)为0．1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA—)离子出的c(H+)必定小于0．01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0．11mol·L-1
（5）0．1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2O
H＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
本题难度：简单
5、填空题 （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
① CH3COONa
② (NH4)2SO4
③ NaHCO3
参考答案：（6分）（1）①CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－ ②NH4＋+H2ONH3·H2O+H+
③HCO3－+H2OH2CO3+OH－（以上每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般